Mis on jää-äädikhape
Mis on jää-äädikhape,
Jää-äädikhape, jää-äädikhappe toime, Jää-äädikhappe tootjad, jää-äädikhappe kasutusalad ja mõjud,
Kvaliteedi spetsifikatsioon (GB/T 1628-2008)
| Analüüsi üksused | Spetsifikatsioon | ||
| Super hinne | Esimene klass | Tavaline hinne | |
| Välimus | Selge ja hõljuva ainevaba | ||
| Värv (Pt-Co) | ≤10 | ≤20 | ≤30 |
| Analüüs % | ≥99,8 | ≥99,5 | ≥98,5 |
| Niiskus % | ≤0,15 | ≤0,20 | --- |
| Sipelghape % | ≤0,05 | ≤0,10 | ≤0,30 |
| atseetaldehüüd % | ≤0,03 | ≤0,05 | ≤0,10 |
| Aurustumisjäägi % | ≤0,01 | ≤0,02 | ≤0,03 |
| Raud (Fe) % | ≤0,00004 | ≤0,0002 | ≤0,0004 |
| Permanganaadi aeg min | ≥30 | ≥5 | --- |
Füüsikalis-keemilised omadused:
1. Värvitu vedelik ja ärritav aine.
2. sulamistemperatuur 16,6 ℃; keemistemperatuur 117,9 ℃; Leekpunkt: 39 ℃.
3. Lahustuvus vees, etanoolis, benseenis ja etüüleetris ei segune, ei lahustu süsinikdisulfiidis.
Hoiustamine:
1. Säilitatakse jahedas, ventileeritavas laos.
2. Hoida eemal tulest, kuumusest. Külmal aastaajal peaks temperatuur hoidma üle 16 °C, et vältida tahkumist. Külmal aastaajal tuleks tahkumise vältimiseks/vältimiseks hoida temperatuur üle 16°C.
3. Hoidke konteiner suletuna. Tuleks eraldada oksüdeerijast ja leelisest. Segamist tuleks igal juhul vältida.
4. Kasutage plahvatuskindlat valgustust, ventilatsioonivõimalusi.
5. Mehaanilised seadmed ja tööriistad, mis keelavad kergesti tekkivate sädemete kasutamise.
6. Laopinnad peaksid olema varustatud erakorralise ravi seadmete ja sobivate elamumaterjalidega.
Kasuta:
1. Derivaat: kasutatakse peamiselt äädikhappe anhüdriidi, äädikhappe eetri, PTA, VAC / PVA, CA, etenooni, kloroäädikhappe jne sünteesimisel
2. Farmaatsia: äädikhape lahustina ja farmatseutilised toorained, mida kasutatakse peamiselt penitsilliini G kaaliumi, penitsilliini G naatriumi, penitsilliini prokaiini, atsetaniliidi, sulfadiasiini ja sulfametoksasooli isoksasooli, norfloksatsiini, tsiprofloksatsiini, atsetüülnondontsüülhappe, atsetüülnontsüülhappe tootmiseks. , kofeiin jne.
3. Vaheühend: atsetaat, naatriumvesinik di, peräädikhape jne
4. Värvainete ja tekstiili trükkimine ja värvimine: kasutatakse peamiselt dispergeeritud värvainete ja vativärvide tootmiseks ning tekstiili trükkimiseks ja värvimiseks
5. Ammoniaagi süntees: vasermooniumatsetaadi kujul, kasutatakse sünteesigaasi rafineerimisel vähese CO ja CO2 eemaldamiseks
6. Foto: arendaja
7. Looduslik kautšuk: koagulant
8. Ehitustööstus: betooni külmumise vältimine9. Lisaks kasutatakse laialdaselt veepuhastuses, sünteetiliste kiudude, pestitsiidide, plasti, naha, värvi, metalli töötlemise ja kummitööstuses
Äädikhape (nimetatakse ka äädikhappeks, jää-äädikhappeks või valemiga CH COOH) on orgaaniline monohape, mis ₃ on äädika happesuse ja terava lõhna allikas. Puhas veevaba äädikhape (jää-äädikhape) on värvitu hügroskoopne vedelik, mille külmumistemperatuur on 16,7 °C (62 °F) ja muutub tahkumisel värvituteks kristallideks. Kuigi äädikhape on nõrk hape, mis põhineb selle võimel dissotsieeruda vesilahustes, on äädikhape söövitav ning selle aurud ärritavad silmi ja nina.
äädikhape, küllastunud karboksüülhape, mis sisaldab kahte süsinikuaatomit, on süsivesinike oluline hapnikku sisaldav derivaat. Molekulaarvalem C2H4O₂, struktuur Molekulaarne struktuur
Molekulaarne struktuur
Lühike CH₃COOH, HAC on lühike vorm. Struktuurivalemi funktsionaalrühm on karboksüülrühm ja CAS-number on 64-19-7. Sest see on äädika põhikomponent, tuntud ka kui äädikhape. Puu- või taimeõlides, näiteks peamiselt nende ühendite estritena; See esineb vaba happena loomade kudedes, väljaheites ja veres. Tavaline äädikas sisaldab 3–5% äädikhapet. Äädikhape on tugeva terava lõhnaga värvitu vedelik. Suhteline molekulmass on 60,05, sulamistemperatuur on 16,6 ℃, keemistemperatuur on 117,9 ℃, suhteline tihedus on 1,0492 (20/4 ℃), tihedus on suurem kui vee oma, murdumisnäitaja on 1,3716. Puhas äädikhape võib temperatuuril alla 16,6 ° C moodustada jäätaolise tahke aine, seetõttu nimetatakse seda sageli jää-äädikhappeks. Vees, etanoolis, eetris ja süsiniktetrakloriidis lahustuv. Kui äädikhappele lisatakse vett, muutub kogumaht väiksemaks ja tihedus suureneb, kuni molekulaarsuhe on 1:1, mis vastab monohappe CH3C (OH) ₃ moodustumisele, mis lahjendatakse veelgi ja ei muutu enam mahus. .
