Sipelghappe füüsikalised ja keemilised omadused

Sipelghappe füüsikalised ja keemilised omadused,
Sipelghape, sipelghape 94%, Sipelghape 99, sipelghappe sisaldus, Sipelghappe tootja, Sipelghappe tarnija,

Protsess

ToodameSipelghapekõige arenenuma metüülformiaadi poolt

tehnoloogia. Esiteks toodetakse metüülformaati katalüsaatori toimel CO-st ja metanoolist. Teatud temperatuuril ja rõhul hüdrolüüsitakse metüülformiaatSipelghape. Madala puhtusastmega sipelghappe lahus kontsentreeritakse kõrgematele, et rahuldada erinevaid nõudeid.

klientidele.

Reaktsioonivõrrand: HCOOCH3+H2O HCOOH+CH3OH tootmine

Rakendus

1. Lateksitööstus: koagulatsioon jne.

2. Farmaatsiatööstus: kofeiin, analgin,

Aminopüriin, aminofülliin, teobromiinbomeool, vitamiin B1, metronidasool, mebendasool jne.

3. Pestitsiidide tööstus: triadimefoon, triasoloon,

Tritsüklosool, triasool, triasofoss, paklobutrasool, sumagic, desinfest, dikofool jne.

4. Keemiatööstus: kaltsiumformiaat, naatriumformiaat, ammooniumformiaat, kaaliumformiaat, etüülformiaat, baariumformiaat, DMF, formamiid, kummi antioksüdant, pentaerütriit, neopentüülglükool, ESO, 2-etüül! epoksüdeeritud sojaõli heksüülester, pivaloüülkloriid,

Värvieemaldaja, fenoolvaik, terase tootmise happepuhastus, metaanamiid jne.

5. Nahatööstus: parkimine, lupjamine, neutraliseerimine jne.

6. Linnukasvatus: silo jne.

7. Muud: saab toota ka trükkimise ja värvimise peitsi. Värvimine

ja viimistlusaine kiududele ja paberile, plastifikaatorile, toidu värske säilitamisele, söödalisandile jne

8. CO tekitamine: keemiline reaktsioon: HCOOH=(tihe H, So4 katalüüs)soojus=CO+H，O

9. Deoksüdeerija: testige As, Bi, Al, Cu, Au, Im, Fe, Pb, Mn, Hg, Mo, Ag, Zn jne. Katsetage Ce, Re, Wo. Testige aromaatset primaarset amiini, sekundaarset amiini. lahusti molekulaarse WT ja kristallisatsiooni testimiseks. Katse metoksüül.

10. Fix-er mikroskoopiliseks analüüsiks. Formiaati toodab. keemiline puhastusaine, sipelghape ei sisalda CL-i, saab kasutada roostevabast terasest seadmete puhastamiseks

Tuleohtlik. See võib seguneda vee, etanooli, eetri ja glütserooliga ning enamiku polaarsete orgaaniliste lahustitega ning sellel on ka teatud lahustuvus süsivesinikes.

Suhteline tihedus (d204) on 1,220. Murdumisnäitaja

1,3714. Põlemissoojus on 254,4 kJ/mol, kriitiline temperatuur on 306,8 ℃ ja kriitiline rõhk 8,63 MPa. Leekpunkt 68,9 ℃ (avatud tass). Tihedus 1,22, suhteline aurutihedus 1,59 (õhk = 1), küllastunud aururõhk (24℃) 5,33 kPa.

Sipelghappe kõrge kontsentratsioon kipub talvel külmuma.

Keelatud ühendid: tugev oksüdeerija, tugev leelis, aktiivne metallipulber.

Ohtlikud omadused: aur ja õhk moodustavad plahvatusohtliku segu, mis põhjustab lahtise tule ja suure soojusenergia korral põlemist ja plahvatust. Reageerib tugevate oksüdeerijatega.

Lahustuvus: seguneb veega, ei lahustu süsivesinikes, seguneb alkoholis.

Süsivesinikes ja gaasilises olekus esineb sipelghape vesiniksidemetega seotud dimeeridena. Gaasilises olekus põhjustab vesiniksideme sipelghappegaasi ja ideaalse gaasi olekuvõrrandi vahel suurt kõrvalekallet. Vedel ja tahke sipelghape koosneb pidevatest sipelghappemolekulidest, mis on omavahel seotud vesiniksidemetega.

Sipelghape laguneb kontsentreeritud väävelhappe katalüüsil CO-ks ja H2O-ks:

Sipelghappe erilise struktuuri tõttu on üks selle vesinikuaatomitest otseselt seotud karboksüülrühmaga. Või võite seda vaadata hüdroksüformaldehüüdina. Seega on sipelghappel nii happelised kui ka aldehüüdsed omadused.

Sipelghappel on samad omadused nagu enamikul teistel karboksüülhapetel, kuigi tavatingimustes ei moodusta sipelghape atsüülkloriidi ega anhüdriidi. Dehüdratsioon lagundab sipelghappe süsinikmonooksiidiks ja veeks. Sipelghappel on aldehüüdidele sarnased redutseerivad omadused. See võib algatada hõbeda peegli reaktsiooni, redutseerides hõbeda ammoniaagi kompleksioonides olevad hõbeda ioonid hõbemetalliks ja ise oksüdeerub süsinikdioksiidiks ja veeks:

Sipelghape on ainus karboksüülhape, mida saab olefiinidele lisada. Sipelghape hapete (nagu väävelhape, vesinikfluoriidhape) ja olefiinide toimel reageerivad kiiresti formiaatideks. Siiski võib esineda ka Kochi reaktsiooniga sarnane kõrvalreaktsioon, kus saadus on kõrgem karboksüülhape.

Oktanool/vesi jaotuskoefitsiendi paariväärtus: -0,54, ülemine plahvatuspiir % (V/V) : 57,0, alumine plahvatuspiir % (V/V) : 18,0.

Sipelghape on tugev redutseerija ja võib tekkida hõbepeegli reaktsioon. See on kõige happelisem küllastunud rasvhapetes ja dissotsiatsioonikonstant on 2,1 × 10-4. Toatemperatuuril laguneb see aeglaselt süsinikmonooksiidiks ja veeks. Seda kuumutatakse kontsentreeritud väävelhappega temperatuurini 60–80 ℃, et laguneda ja eraldada süsinikmonooksiidi. Kui sipelghapet kuumutatakse üle 160 ° C, laguneb see süsinikdioksiidi ja vesiniku vabanemiseks. Sipelghappe leelismetallisoolasid kuumutatakse oksalaatide moodustamiseks temperatuurini 400 °C.

Molekulaarstruktuuri andmed

1. Molaarne murdumisnäitaja: 8,40

2. Molaarmaht (m/mol): 39,8

3. Isotroopne erimaht (90,2K): 97,5

4, pindpinevus (dyne/cm): 35,8

5, polariseeritavus (10 cm): 3,33